2 L di azoto gassoso ad una certa temperatura e ad una certa pressione vengono aggiunti a 3 L di ossigeno gassoso alla stessa temperatura e pressione. La miscela di gas è compressa fino a raggiungere la pressione di 15 atm. Calcolare la pressione parziale dei due gas.
Soluzione:
I dati iniziali parlano di uguale pressione e temperatura, quindi l’equazione di stato dei gas PV=nRT ci dice che le moli e i volumi sono proporzionali.
La pressione parziale del gas A, in una miscela di gas, è calcolata come PA = χA* PTOT [1], dove χ è la frazione molare del componente A.
Poiché nel nostro caso moli e volumi sono proporzionali, possiamo usare i secondi al posto delle prime (χ è un rapporto).
Pertanto,
χ(N2) = 2 / (2+3) = 0.4
e
χ(O2) = 3 / (2+3) = 0.6
Se ora usiamo questi numeri nella formula [1]. otteniamo:
P(N2) = 0.4 * 15 = 6 atm
P(O2) = 0.6 * 15 = 9 atm
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